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中考化學選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強。 有些化學選擇題則對學生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準確得當，定會事半功倍之效。
一、淘汰法 運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。例1 下列說法正確的是（ ）。 A。 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 B。 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 C。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同 D。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同 解析 本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。 反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C 總結 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
二、分析比較法 例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 （ ）。A.Mg B.MgO C.Mg（OH）2 D.MgCO3 解析 此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Mg（OH）2+H2SO4 MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑ 不難看出，只有Mg（OH）2與此H2SO4反應生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量）×100%，反應前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。 答案：C。 總結 根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。 三、估算法 此類考題主要適用于簡單的化學計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。 例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ）。 A。藍色 B。紫色 C。紅色 D。無色 解析 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有： 2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 因為80<98 所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。 由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。 總結 計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。 四、差量法 此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。 例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）。 解析 與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。 設混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為（5.6-x）g有： 銅的質(zhì)量為：5.6 g-4 g=1.6 g 其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。 所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ） 100%=（1.6 g/5.6 g） 100%=28.6%，答案：C。 總結 找準物質(zhì)量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。 五、假設法 該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。 例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量最多的是（ ）。 A。鎂 B。鋁 C。鋅 D。鐵 解析 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。 設金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。 即：m（H2）= （金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量）×m（金屬） 設本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有 故本題正確答案為B。 注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。 答案：B 總結 化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。 總之，解復雜的中考化學選擇題貴在把握考查的實質(zhì)，做到方法準確得當，以不變應萬變，抓住關鍵、注重“妙用”，達到準確快速明了。 文章來源于網(wǎng)絡，版權屬于原作者。 |
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